Metal Oxide – Semiconductor & Water, Non Metal Oxide

Metal Oxide - Semiconductor & water, Buiten de Metal Oxide genoemd alsMetaaloxide

In periodiek systeem meer 75% van de metallische elementen zijn in de natuur, zoals goud, zilver, platina, kwik, uranium, aluminium, natrium en calcium. Metalen worden geplaatst aan de linkerkant van de periodieke tabel. Groep 1-12 omvat alkalimetaal, aardalkalimetaal en overgangsmetalen. Onderaan periodiek systeem weer zijn er een aantal metaalelementen genoemd als lanthaniden en actiniden .

Over het algemeen metalen zijn glanzend vaste stoffen met een hoog smeltpunt en dichtheden. Ze hebben een maximale atomaire straal in hun periode. Als gevolg van deze zij hebben een lage ionisatie potentieel en lage elektronegativiteit. Door hun vervormbare en taaie eigenschappen van metaal, kunnen ze worden vervormd zonder te breken en getrokken in draad. Vanwege de lage ionisatiepotentiaal, kunnen ze gemakkelijk elektronen en goede geleider van warmte en elektriciteit verliezen.


Metalen kunnen combineren met andere metalen en niet-metalen legeringen die worden veel gebruikt in vele industrieën vormen. Metalen kunnen halogeniden, oxide, carbonaat, nitride en andere verbinding met een geschikt reagens te vormen.

Metal Oxide Definitie

"De metallische verbindingen die worden gevormd met metalen en zuurstof in de vorm van oxide-ionen (O 2) worden genoemd als metaaloxide." Zij noemden twee woorden waarbij eerste woord is de naam van metaal met oxidatiegetal haakjes gevolgd door oxide.

METAL (Oxidatie nummer) oxide

De formule van metaaloxide moet worden geschreven in twee woorden; Eerst schrijf het symbool van het eerste element met oxidatie nummer dan schrijven symbool van zuurstof O met een oxidatiegetal -2. Tenslotte berekent de minste atomen van elk element. Sommige van de metaaloxiden zijn als volgt.

Metaaloxiden zijn basisch van aard en bestaan ​​vaak als vaste stoffen bij kamertemperatuur. Metaaloxiden algemeen onoplosbaar in water en produceren zouten met zuren. Achtige reactie van magnesiumoxyde met zoutzuur vormt magnesiumchloride.

Sommige metaaloxiden zijn zuur of amfotere in aard en vorm zouten met base in neutralisatie reactie. Bijvoorbeeld aluminiumoxyde reageert met natriumhydroxide natriumaluminaat te vormen. Die metaaloxiden die zuurstof-zuurstof binding hebben staan ​​bekend als peroxiden . Hier zuurstofatoom presenteert in -1 oxidatietoestand.

Enkele veel voorkomende voorbeelden van metallische peroxiden zijn als volgt.

Transition Metal Oxide

Hieronder Point uitleggen over Transition Metal Oxide: –

  1. d-block elementen zijn geplaatst uit groep 3 tot en met groep-12 in de periodieke tabel. Deze zijn allemaal metallisch van aard en ook bekend als overgangsmetalen.
  2. Aangezien in deze metalen, worden de valentie electronen in d-orbitaal en zijn losjes gebonden en bijdragen aan hoge elektrische geleidbaarheid van de overgangsmetalen.
  3. Net als andere metalen, zij lage ionisatiepotentiaal en vertonen uiteenlopende oxidatietoestand. Door variabele oxidatietoestanden overgangsmetalen, kunnen ze veel soorten bestanddelen gevormd.
  4. Het oxidatiegetal van overgangsmetalen is verhogingen periode van links naar rechts dan bereikt aan maximum en vermindert eind serie.
  5. Dit is omdat als we van links naar rechts in serie aantal ongepaarde elektronen-d toeneemt tot midden dan elektronen krijgen gekoppeld.
  6. De hoogste oxidatietoestand van een overgangsmetaal is gelijk aan som van het aantal ongepaarde elektronen d en het aantal elektronen in s-orbitalen die twee.
  7. Bijvoorbeeld in eerste overgang serie, 3d-serie vorm scandium tot zink, het aantal ongepaarde elektronen toeneemt tot mangaan dan afnemen.

De oxidatietoestanden van 3d-overgangsmetalen serie zijn als volgt.

Door variabele oxidatietoestanden overgangsmetalen, kunnen ze verschillende oxiden in verschillende oxidatietoestanden te vormen. In oxiden, zuurstof stabiliseert de hoogste oxidatietoestand van overgangsmetalen. Tot groep 7, de hoogste oxidatietoestand is gelijk aan het groepnummer dergelijke Sc2 O3 tot Mn2 O7 . Uit groep-8 naar groep-12, de maximale oxidatietoestand is +3 als in Fe2 O3.

In oxo-kationen, overgangsmetalen bestaan ​​in hun maximale oxidatietoestand als vanadium (V) in VO2 + en titanium (IV) in TiO2 +. Overgangsmetaaloxiden worden veel gebruikt als katalysator en halfgeleiders. Sommige overgangsmetaaloxiden in verschillende oxidatietoestanden van overgangsmetalen zijn als volgt.

Non Metal Oxide

De oxiden van niet-metalen zijn samengesteld uit niet-metalen en zuurstof in de vorm van oxide ionen (O 2). Ze zijn genoemd in twee woorden waar de eerste woord is van non-metal met Griekse voorvoegsel waaruit blijkt het aantal atomen en de tweede woord zullen oxide zijn. Griekse prefix van niet-metaaloxiden zijn als volgt.

Enkele voorkomende niet-metaaloxiden met hun namen zijn als volgt.

Niet-metaaloxiden zijn ofwel zuur of amfoteer van aard en over het algemeen aanwezig in gasvormige toestand bij kamertemperatuur, zoals kooldioxide, koolmonoxide, zwaveldioxide etc. Iedere niet-metaaloxiden zoals koolmonoxide, kooldioxide, stikstofmonoxide neutraal karakter . Deze oxiden reageren met water tot zuren, zoals zwaveltrioxide reageert met water en produceert zwavelzuur.

Evenzo kooldioxide reageert met water tot koolzuur

De reactie van niet-metaaloxiden met base of alkali zouten vormen. Achtige reactie van koolstofdioxide met natriumhydroxide geeft natriumcarbonaat.

Metal Oxide Water

Metaaloxiden zijn eenvoudig van aard en vorm hydroxiden met water. Metaalhydroxiden zijn sterke base. Dit is een combinatiereactie en kan door de inwerking van warmte; Daarom metaalhydroxide ontleedt bij verhitting tot metaaloxide en water. Alkali-metaaloxiden reageren heftig in water om hydroxiden zoals reactie van ongebluste kalk (CaO) met water vormt gebluste kalk te vormen (Ca (OH) 2).

Enkele veel voorkomende voorbeelden van metaaloxide in het water zijn als volgt.

Metal Oxide Semiconductor

Metaaloxide halfgeleider bestaat uit drie componenten, een metalen elektrode, een siliciumsubstraat en een isolerende film van siliciumdioxide. De metaallaag voert in de natuur, terwijl middelste laag een isolator uit glas of siliciumdioxide, en de onderste laag een geleidende laag bestaande uit kristal silicium en fungeert als halfgeleider waarvan de geleidbaarheid verandert met de temperatuur en doping.


Deze halfgeleiders worden gebruikt in condensatoren, diodes, transistor etc. Bijvoorbeeld: in Metal Oxide Semiconductor condensator bestaat uit een halfgeleidend substraat met een dunne oxidelaag en een metaallaag genoemd als gate. De tweede laag is bekend als bulk contact.

Nu in een ideale metaaloxide halfgeleider voorgespannen met positieve of negatieve spanning, drie mogelijkheden bestaan ​​op het halfgeleideroppervlak

  1. accumulatie: wanneer men een spanning die lager is dan vlakke band aanlegt, ophoping op oppervlakte. In dat geval; negatieve lading op poort trekt de gaten om Metal Oxide Semiconductor oppervlak.
  2. Uitputting: Als de externe spanning meer positief te vergelijken met platte band spanning, uitputting optreedt en een negatieve lading is opbouwt op halfgeleider.
  3. Inversie: Als de potentiaal over de halfgeleider is dan het grootste potentieel, een negatieve potentiaal creëert op metaaloxide halfgeleider interface en vormen een inversielaag.

Verwante Concepts

Verwante Formules

Bron: chemistry.tutorvista.com

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *

twee × 5 =