Molfractie, berekenen Mole Fraction, molfractie naar de mis Fraction

Molfractie, berekenen Mole Fraction, molfractie naar de mis Fraction In deze oplossing, demolfractie

Een oplossing is een homogeen mengsel van twee of meer stoffen op moleculair niveau. De bestanddelen van het mengsel in kleinere hoeveelheden wordt de opgeloste stof en die aanwezig zijn in een grotere hoeveelheid wordt een oplosmiddel genoemd.

Als bijvoorbeeld een kleine hoeveelheid suiker of de opgeloste stof wordt gemengd met water of het oplosmiddel een homogene oplossing in water kunnen worden geproduceerd.
In deze oplossing worden de suiker opgeloste stoffen gelijkmatig gedispergeerd in het water oplosmiddel.
De concentratie van een oplossing wordt gedefinieerd als de hoeveelheid opgeloste stof aanwezig is in een bepaalde hoeveelheid oplossing. Er zijn verschillende manieren om de concentratie van een oplossing. Het is veel gebruikelijker om de concentratie van een oplossing geven door aan het aantal mol opgeloste stof opgelost.
Een oplossing met een relatief lagere concentratie wordt een verdunde oplossing en een oplossing van hogere concentratie wordt een geconcentreerde oplossing genoemd.


Stoffen van elke drie toestanden van stof, vast of vloeibaar gas kan als opgeloste stof en oplosmiddel.
Er zijn verschillende manieren van uitdrukken concentratie van een oplossing

  1. Gewichtsprocent
  2. molfractie
  3. molariteit
  4. molaliteit
  5. Normaliteit

Molfractie Definitie

Een eenvoudige oplossing is vervaardigd uit twee stoffen: opgeloste stof en oplosmiddel.
Opgeloste stof een vaste stof. vloeistof of gas, kunnen worden opgelost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te maken.
Molfractie, x, van opgeloste stof wordt gedefinieerd als
" De verhouding van het aantal mol opgeloste stof en het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel".
aldus

Als n molen van de opgeloste stof en n mol van het oplosmiddel,

Molfractie formule / vergelijking:
Xsolute = $ \ frac $ De molfractie van het oplosmiddel, dan zou zijn:
Xsolvent = $ \ frac $ Mole fractie heeft geen eenheid hebben.
Som van de molfracties van opgeloste stof en oplosmiddel zou eenheid.
Xsolute + Xsolvent = 1

Bereken molfractie

opgelost Voorbeelden

Vraag 1: Bereken de molfractie van HCl in een oplossing van zoutzuur in water, met 36% HCl gew.
Oplossing:

De oplossing bevat 36 gram zoutzuur en 64 gram water. Ook,
Molecuulmassa van HCl 36,5 g / mol.
Molaire massa van water is 18 gram / mol.

= 0,99 m ole van HCl.

= 3,6 mol H2O.

Molfractie van zoutzuur in de gegeven oplossing is 0,22.

Vraag 2: De Dode Zee bevat ongeveer 332 gram zout per kg van het zeewater. Veronderstel dat dit zout alle natriumchloride (NaCl). Gezien het feit dat de dichtheid van de Dode Zee is ongeveer 1,20 kg / l, het berekenen van de massa procent van NaCl.
Oplossing:

We moeten het aantal mol zowel NaCl en water aanwezig te bepalen in een monster van zeewater. Neem aan dat we 1 kg zeewater. Dit betekent dat we 332 g NaCl en 668 gram water in de steekproef (met behoud van massa) hebben. daarom:

Aantal mol NaCl = 332 gram x $ \ fraclt; 1 \ mol \ van \ NaClgt; lt; 58,44 \ g \ van \ NaClgt; $ = 5,68 mol NaCl.

Aantal molen water = 668 gram x $ \ fraclt; 1 \ mol \ van \ watergt; lt; 18 \ g \ van \ watergt; $ = 37,1 mol water.

De molfractie van NaCl in het zeewater = 5,68 / 5,68 + 37,1 = 0,133.

Omzetten Mass fractie molfractie

Mass fractie, aangeduid met ‘w’ wordt gedefinieerd als "de verhouding van de massa van de opgeloste stof en de totale massa van opgeloste stof en oplosmiddel aanwezig." Het wordt aangeduid als:
wsolute = $ \ frac $ tot molfractie converteren naar massafractie, vermenigvuldigen we molfractie waarbij de verhouding van molecuulgewicht van die bepaalde component en de gemiddelde molaire massa van de oplossing.
wsolute = xsolute x $ \ fracgt; + M_gt; $

opgelost Voorbeeld

Vraag: De molfractie van NaCl in water is 0,22. Wat is zijn massa procent?
Oplossing:

Met behulp van de mollen fractie massafractie relatie,


Mol massa van NaCl = 58,44 g / mol
Mol massa van H2 O = 18 gram / mol.

Bron: chemistry.tutorvista.com

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *

een × 3 =