Periodic Table – Model Science Software

Periodic Table - Model Science Software verschil in electronegativiteit

periodiek Law & families

De moderne periodiek systeem, gebaseerd op atoomnummer en elektron configuratie, werd vooral gemaakt door een Russische scheikundige Dmitri Ivanovich Mendeleev en een Duitse natuurkundige, Julius Lothar Meyer, beide werken onafhankelijk van elkaar. Beiden gemaakt soortgelijke periodieke tafels slechts een paar maanden uit elkaar in 1869.

Mendelejev creëerde de eerste periodieke tabel op basis van atoomgewicht. Hij merkte op dat veel elementen had soortgelijke eigenschappen, en dat ze regelmatig voordoen. Vandaar de naam van de tabel.

Zijn periodieke wet bepaalt dat de chemische en fysische eigenschappen van de elementen variëren in een periodieke manier met hun atomaire gewichten. De moderne ene stelt dat de eigenschappen variëren met atoomnummer, niet het gewicht.


Elementen in de lijst van Mendeleev werden gerangschikt in rijen genoemd periodes. De kolommen werden groepen genoemd. Elementen van elke groep had soortgelijke woningen.

Het Periodiek systeem kan ook worden verdeeld in verschillende families van elementen die elk soortgelijke woningen. Voor ons doel zullen we de volgende tien families te definiëren:

De alkalimetalen, die in groep 1 van het periodiek systeem, zijn zeer reactieve metalen die niet vrij in de natuur niet voorkomen. Deze metalen hebben slechts één elektron in de buitenste schil. Daarom zijn ze klaar om die ene elektron in ionische binding te verliezen met andere elementen. Zoals bij alle metalen, alkalimetalen zijn buigzaam, kneedbaar, en zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit. De alkalimetalen zijn zachter dan de meeste andere metalen.

De alkalische aardmetalen zijn metaalelementen in de tweede groep van het periodiek systeem. Alle aardalkali elementen hebben een oxidatie aantal 2, waardoor ze zeer reactief.

De 38 elementen in groepen 3 tot 12 van het periodiek systeem genoemd "overgangsmetalen." Zoals met alle metalen, de overgang elementen zijn zowel taai en kneedbaar, en het gedrag van elektriciteit en warmte. Hun valentie elektronen aanwezig zijn in meer dan één mantel. Dit is de reden waarom ze vertonen vaak een aantal gemeenschappelijke oxidatie toestanden.

De "andere metalen" elementen bevinden in groepen 13, 14 en 15. Hoewel deze elementen zijn taai en buigzaam, ze zijn niet hetzelfde als de overgangselementen. Deze elementen, in tegenstelling tot de overgangselementen, vertonen geen variabele oxidatietoestanden en hun valentie elektronen alleen aanwezig in de buitenste schil. Al deze elementen zijn vast, hebben een relatief hoge dichtheid en ondoorzichtig. Ze hebben oxidatiegetallen of 3, ±4 en -3.

Metalloïden zijn de elementen gevonden tussen de grens die metalen uit niet-metalen onderscheidt. Metalloïden hebben eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen. Enkele metalloïden zoals silicium en germanium, zijn halfgeleiders.

Niet-metalen elementen van groep 14-16 van het periodiek systeem. Niet-metalen zijn niet in staat om elektriciteit of warmte zeer goed uit te voeren. In tegenstelling tot metalen, niet-metalen elementen zeer broos. De niet-metalen kunnen worden gassen, zoals zuurstof en vaste stoffen, zoals koolstof. De niet-metalen hebben geen metallic glans, en niet licht reflecteren. Ze hebben oxidatie aantallen ±4, -3 en -2.

De halogenen zijn vijf niet-metaalelementen in groep 17 van het periodiek systeem. Alle halogenen hebben 7 elektronen in hun buitenste schelpen, waardoor ze een oxidatiegetal van -1. De leden van de halogeen familie gaan van gas-gt; vloeistof-gt; vast bij kamertemperatuur als je afdaalt de groep

De edelgassen tot groep 18 van het periodiek systeem. Deze elementen hebben een oxidatie aantal 0. Dit voorkomt dat ze de vorming van verbindingen gemakkelijk. Alle edelgassen hebben 8 elektronen in hun buitenste schil, waardoor ze stabiel en zeer non-reactief.

De lanthaniden uit de elementen in het f-blok in de zesde periode van het periodiek systeem. Ze zacht metalen, alle van nature behalve Promethium

Zeldzame aardelementen die bruikbaar zijn voor hun metallurgische eigenschappen gelegeerd vorm zijn samengesteld uit de lanthanidereeks plus Scandium en Yttrium.

Actiniden serie bestaat uit de elementen van het f-blok in de zevende periode van het periodiek systeem. Alle elementen van actiniden serie zijn radioactieve en de meeste zijn synthetische, dat wil zeggen de mens gemaakt. Alle kamers hebben een zilverachtige of zilver-witte glans in metallische vorm.

Periodic Table Trends

Wanneer zijn gerangschikt in volgorde van toenemende atoomnummer, er een periodieke herhaling van de fysische en chemische eigenschappen. Sommige van deze eigenschappen zijn onder andere atoom radius, elektronegativiteit, ionisatie-energie en metallic kenmerken.

Factoren die deze eigenschappen omvatten het aantal protonen in de kern, de afstand van de kern en de hoeveelheid afscherming binnenste elektronen verschaffen de valentie-elektronen.

De atomaire straal een enigszins onnauwkeurige maatregel die kan verwijzen naar de gemiddelde afstand van het centrum van de kern naar de grens van de omringende elektronenwolk.

We kunnen de straal bepaald door het delen van de afstand tussen twee atomen gebonden doormidden. Afhankelijk van het type obligatie kunnen we heel verschillende waarden te verkrijgen. Als de obligatie wordt covalente wordt een covalente straal genoemd. Als de ionische binding wordt een ionenstraal genoemd.

The Atomic radius hebben de neiging af te nemen bij het verplaatsen over een periode van links naar rechts. Als we bewegen over een periode elektronen worden toegevoegd aan hetzelfde energieniveau en protonen worden toegevoegd aan de kern; vergroten van de effectieve kernlading en trekken de elektronen dichter bij de kern.

De Atoomstraal neiging toe te nemen bij het verplaatsen in een groep van boven naar beneden. Als we naar beneden gaan een groep extra energie niveaus worden toegevoegd; en elke volgende energieniveau is verder van de kern.

Elektronegativiteit is de neiging van een atoom elektronen aantrekken. Het kan niet direct worden gemeten en moet worden berekend uit andere atomaire eigenschappen. Het Pauling schaal is een dimensieloos getal is ontwikkeld door Linus Pauling gebruikt om de elektronegativiteit van een atoom te beschrijven. De twee belangrijkste factoren bij het bepalen electronegativity zijn de atoomnummer en radius. Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit en francium het laagst.

Als de elektronegativiteit verschil tussen twee atomen is zeer groot, dan het type binding neigt ionisch zijn, indien het verschil in elektronegativiteit klein is dan is een niet-polair covalente binding.

De eerste ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een neutraal atoom in gasfase te verwijderen.

In het algemeen is de 1e ionzation energie neemt toe naarmate we naar de overkant van een periode; de elektronen dichter bij de kern met toenemende effectieve kernlading gehouden.

In het algemeen is de 1e ionisatie-energie afneemt als we naar beneden gaan een groep; de elektronen verder van de kern bij elke toenemende energieniveau.

De edelgassen beschikken over zeer hoge ionisatie energieën, omdat hun volledige valence shell maakt ze zeer stabiel.

In het algemeen, de (n + 1) -de ionisatie-energie groter is dan de n-ionisatie-energie.

Metalen zijn meestal glanzend, buigzaam, hard en zijn goede geleiders van elektriciteit en warmte.

Metalen hebben een lage ionisatie-energie en een lage elektronegativiteit die hen in staat stelt om elektriciteit te voeren zoals elektronen gemakkelijk doorheen kan stromen.

Metal kenmerken hebben de neiging toe te nemen bij het verplaatsen van de top-rechts naar beneden links van het periodiek systeem.

De meeste niet-metalen elementen (zuurstof, fluor, chloor) optreden in de rechterbovenhoek van het Periodiek Systeem.

Periodic Table blokken

Het periodiek systeem kan worden opgedeeld in verscheidene blokken op basis van hun hoogste energie-elektron orbitale type. Er zijn 4 soorten elektron orbitalen; "s" die 2 elektronen kunnen houden en is bolvormige in vorm, "p" die kan houden 6 en heeft de vorm van een halter, "d" die plaats bieden 10 en "f" die plaats bieden 14.

Bijvoorbeeld Helium heeft een elektronenconfiguratie 1s 2; de "1" geeft het energieniveau of shell (ook bekend als het principe quantumgetal "n") de "s" de aard van de orbitale en de "2" geeft het aantal elektronen.

De s-blok bestaat uit de groepen 1 en 2 elementen plus Helium.

De p-blok bestaat uit de groepen 13 tot 18 elementen, maar niet Helium.

De d-blok bestaat uit de groepen 3 tot 12 elementen.

Het f-blok bestaat uit de lanthaniden en actiniden.

Ook kunnen we verdelen de tafel tussen de hoofdgroep en overgangsmetalen. De hoofdgroep elementen omvatten groepen 1 en 2 (behalve waterstof) links van het periodiek systeem en groepen 13 tot 18 aan de rechterzijde van de tabel. De overgang metalen zijn de metaalelementen die dienen als een brug of overgang tussen de beide zijden van de tafel. De lanthaniden en de actiniden onderaan de tabel wordt soms aangeduid als de binnenste overgangsmetalen.

Bron: modelscience.com

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *

3 × twee =